Niels Bohr's model for hydrogenatomets elektroner er vist i simulationen nedenfor.
Han forestillede sig at elektronerne kunne
befinde sig i bestemte baner/kvanter/energitilstande uden at miste energi.
Andre fysikere mente ikke dette var muligt, men da Bohr's model kan forklare virkelige fænomerer, som f. eks. lyset fra et udladningsrør, var det den, man arbejdede videre med i kvantemekanikken.
Hver "bane" indeholder en bestemt indre energi. Denne energi bliver lavere og lavere, jo nærmere banen er ved kernen.
Hvis en elektron derfor får tilført energi vil den flytte sig ud i en bane længere væk fra kernen. Når denne elektron efter kortere eller længere tid (fra milliontedele af et sekund til flere minutter) flytter tilbage igen, vil den udsende en helt bestemt
mængde af elektromagnetisk stråling. D.v.s. stråling med en helt bestemt bølgelængde.
Atomernes farve-spektre er resultatet af disse "spring".